Він роз'їдає скло, підпалює воду і змушує метали горіти. Фтор — найреактивніший елемент у всій таблиці Менделєєва. Жоден інший атом не притягує чужі електрони з такою жадібністю. Електронегативність 3,98 — абсолютний рекорд. Навіть благородні гази ксенон і радон не можуть встояти перед ним.
Проте ця руйнівна сила працює і на користь людей. Фтор у зубній пасті захищає емаль від карієсу. Тефлонове покриття на сковорідці — це фторополімер. Кондиціонер у вашому домі працює на фторовмісному холодоагенті. Без фтору не збагатити уран і не створити десятки сучасних ліків.
У чистому вигляді фтор — блідо-жовтий газ із різким задушливим запахом. Він настільки агресивний, що для його зберігання потрібні спеціальні контейнери з нікелю або монелю. Звичайне скло, гума і більшість металів руйнуються при контакті з ним.
Фтор — єдиний галоген, який не має позитивних ступенів окиснення. Його сполуки присутні скрізь: у зубній пасті, антипригарних покриттях, холодоагентах та фармацевтичних препаратах. Мінерал флюорит (CaF₂) був відомий ще в XVI столітті.
Фтор — один із найнебезпечніших елементів. Газоподібний F₂ викликає тяжкі хімічні опіки шкіри, очей і легенів. Концентрація 25 ppm небезпечна, а 100 ppm — смертельна за кілька хвилин. Плавикова кислота (HF) особливо підступна: вона проникає через шкіру безболісно, руйнуючи кістки і тканини зсередини. Робота з фтором вимагає спеціального обладнання з нікелю або монель-металу та суворого дотримання техніки безпеки.
Фтор настільки реактивний, що при контакті з ним загоряються вода, скло і навіть цегла. Жодна інша речовина не здатна на таке.
Виділення чистого фтору забрало 74 роки невдалих спроб. Декілька хіміків отруїлися або загинули. Анрі Муассан отримав за це Нобелівську премію у 1906 році.
Тефлон (PTFE) було відкрито випадково у 1938 році. Цей фторополімер має один із найнижчих коефіцієнтів тертя — до нього майже нічого не прилипає.
Близько 20% сучасних фармацевтичних препаратів містять атоми фтору. Він підвищує стабільність молекул і покращує засвоєння ліків організмом.
Фтор-19 — єдиний стабільний ізотоп фтору. Це робить його моноізотопним елементом, що рідкість у природі.
Електронегативність фтору — 3,98 за шкалою Полінга. Це найвище значення серед усіх елементів. Фтор буквально «краде» електрони у будь-кого.
| Ізотоп | Маса (u) | Поширеність | Період напіврозпаду | Розпад |
|---|---|---|---|---|
19F | 18.998403 | 100.00% | стабільний | — |
Electrolysis of potassium bifluoride